SPRAVKA.UA - Бизнес-Каталог товаров и услуг Украины     Войти в личный кабинет | корпоративный сайт  
Хим-Синтез
Хим-Синтез
Адрес: г. Комсомольское, Украина, пгт.Слобожанское, улица Лермонтова, дом 2, кв. 3
Телефон: +38-057-475-4164, +38-050-460-0520, +38-050-457-7900
Связаться с нами
Найти
Сода пищевая
Сода пищевая
Сода пищевая

Продукт: сода пищевая
Химическое название: бикарбонат натрия.
Другие используемые названия: гидрокарбонат натрия, питьевая сода, натрий двууглекислый.
Химическая формула: NaHCO3.
При нормальных условиях представляет собой порошок тонкого помола белого цвета.
Не токсичен, пожаро- и взрывобезопасный.
ГОСТ: 2156-76.
Поставляется, как правило, в полипропиленовых мешках весом нетто 25 кг., 0,5 кг или в другой таре.
Основные направления использования: пищевая промышленность и кулинария (используется как регулятор кислотности - пищевая добавка Е500), легкая промышленность (производство подошвенных резин и искусственных кож), медицина, фармацевтическая промышленность, химическая промышленность (производство красителей, пенопласта и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях и т.п.), цветная металлургия.

История получения и преминения соды:

СОДА – карбонат натрия Na2CO3, бесцветное кристаллическое вещество, очень гигроскопичное, плавящееся при 858° С и хорошо растворимое в воде. При охлаждении насыщенных водных растворов соды ниже 32–35 С из них выделяются кристаллы десятиводного карбоната натрия Na2CO3·10H2O – декагидрата карбоната натрия. Если упаривать водный раствор соды, то при температуре выше 113 С будет кристаллизоваться безводный карбонат натрия Na2CO3. Безводный карбонат натрия в технике и быту называют кальцинированной содой, а десятиводный – кристаллической содой. Есть еще гидрокарбонат натрия NaHCO3, более известный в быту и в медицине как питьевая, или пищевая, сода.
Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минераловнатрона Na2CO3·10H2O, термонатрита Na2CO3·H2O и троны Na2CO3·NaHCO3·2H2O.
Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 и приведены в сочинении римского врача Диоскорида Педания о лекарственных веществах. И ему, и алхимикам всех стран вплоть до 18 в. сода представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии на него известных к тому времени кислот – уксусной CH3COOH и серной H2SO4.
Теперь известно, что шипение – это результат выделения газообразного диоксида углерода (углекислого газа) CO2 в результате реакций
Na2CO3 + 2 CH3COOH = Na(CH3COO) + CO2­ + Н2О,
Na2CO3 + 2 H2SO4 = 2 NaHSO4 + CO2­ + Н2О,
где образуются еще ацетат натрия Na(CH3COO) и гидросульфат натрия NaHSO4.
Искусственную соду научились получать после долгих и мучительных поисков только в 18 в. Но сначала следовало определить состав этого вещества, выделив его в достаточно чистом виде. В 1736 французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо, пользуясь водой содовых озер и применив метод перекристаллизации, впервые выделил чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «натр». Годом позже Дюамель и немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф пришли к выводу, что сода Na2CO3 и поташ (карбонат калия K2CO3) – разные вещества, а не одно и то же, как считалось ранее.
Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М.Прангом и появился в Барнауле в 1864. Но уже через несколько лет в районе теперешнего города Березники был построен крупный содовый завод фирмы «Любимов, Сольве и К°», где выпускалось 20 тысяч тонн соды в год. Этот завод использовал новую технологию производства соды – аммиачный способ, изобретенный бельгийским инженером-химиком Эрнестом Сольве. С этого времени заводы в России и в других странах, использовавшие метод Леблана, не выдержав конкуренции, стали постепенно закрываться: технология Сольве оказалась более экономичной.
Аммиачный способ получения соды был предложен еще в 1838–1840 английскими инженерами-химиками Г.Грей-Дьюаром и Д.Хеммингом. Они пропускали через воду газообразные аммиак NH3 и диоксид углерода CO2, которые при взаимодействии дают раствор гидрокарбоната аммония NH4HCO3:
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3,
а затем добавляли к этому раствору хлорид натрия NaCl, чтобы выделить малорастворимый на холоде гидрокарбонат натрия NaHCO3:
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3Ї + NH4Cl
Гидрокарбонат натрия отфильтровывали и нагреванием превращали в соду:
2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2­ + H2
Диоксид углерода CO2, необходимый для проведения процесса, получали из карбоната кальция СаСО3 – мела или известняка – при прокаливании:
CaCO3 = CaO + CO2­,
а оксид кальция CaO, который при этом получался, после обработки водой давал гидроксид кальция Ca(OH)2:
CaO + H2O = Ca(OH)2,
необходимый для получения аммиака NH3 из хлорида аммония NH4Cl:
2 NH4Cl + Ca(OH)2 = 2 NH3­ + CaCl2 + 2 H2O
Таким образом, аммиак все время находился в обращении и не расходовался, отходом производства оставался только хлорид кальция CaCl2.
Эрнест Сольве не внес принципиальных новшеств в химическую основу содового процесса английских инженеров, он только технологически оформил производство, однако, это тоже непросто. В частности, он применил здесь аппараты колонного типа, которые позволили вести процесс непрерывно и достичь высокого выхода продукта.  Преимущества аммиачного метода над способом Леблана состояли в получении более чистой соды, меньшем загрязнении окружающей среды и экономии топлива (поскольку температура здесь ниже). Все вместе это привело к тому, что в 1916–1920-х закрылись почти все заводы, работавшие по методу Леблана.
Первыми в мире заводами, использующими аммиачный способ получения соды, стали бельгийский завод в Куйе, построенный по проекту самого Сольве в 1865, и Камско-Содовый завод Лихачева в России, который начал работать в 1868. Российский завод был создан полковником Иваном Лихачевым в его имении на берегу реки Камы в Казанской губернии. Лихачев добывал аммиак NH3 путем сухой перегонки отходов, которые ему поставляли почти двести кожевенных мастерских со всей округи. Диоксид углерода СО2 получали прокаливанием известняка, найденного поблизости. Завод просуществовал недолго и уже через четыре года был закрыт из-за нерентабельности: сильно подорожали и кожевенные отходы, и поваренная соль NaCl.
Сейчас в мире производится несколько млн тонн соды в год
Карбонат натрия применяется в стеклоделии (это составная часть шихты – смеси исходных веществ, из которой выплавляется стекло), для получения мыла и других моющих средств, в целлюлозо-бумажной промышленности (для варки целлюлозы). Много соды потребляется в технологическом процессе получения алюминия, именно сода идет на обработку исходного сырья алюминиевой промышленности – бокситов. Карбонатом натрия нейтрализуют кислоты в промышленных стоках, в том числе – при очистке нефтепродуктов, осаждают из растворов солей нерастворимые карбонаты и гидроксиды, которые после прокаливания используются как пигменты:
Гидрокарбонат натрия тоже не остается без применения – он служит источником углекислого газа при выпечке хлеба и кондитерских изделий, газированных напитков, а также в огнетушителях. Кроме того, питьевая сода по-прежнему занимает свое законное место в домашней аптечке как одно из самых простых и дешевых, но очень нужных лекарственных средств.

ПроизводительРоссия, Турция
Бикарбонат натрияпищевая добавка
Цена: 10 500,00 грн.